电解池的工作原理及应用教学设计（电解池的工作原理及应用）

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1、定义：在外加电源的作用下，将电能转变成化学能的电池。

2、 所属学科：机械工程（一级学科）；分析仪器（二级学科）；电化学式分析仪器-电化学式分析仪器仪器和附电解原理的应用氯碱工业（电解饱和食盐水） 制取氯气、氢气、烧碱。

3、 饱和食盐水溶液中存在Na＋和Cl－以及水电离产生的H＋和OH－。

4、其中氧化性H＋＞Na＋，还原性Cl－＞OH－。

5、所以H＋和Cl－先放电（即发生还原或氧化反应）。

6、 阴极：2H＋＋2e＝H2↑ （还原反应） 阳极：2Cl－2e－＝Cl2↑ （氧化反应） 总反应的化学方程式：2NaCl＋2H2O=（等号上为通电）2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 用离子方程式表示：2Cl－＋2H2O=（等号上为通电）2OH－＋H2↑＋Cl2↑。

7、电镀和电解精炼铜 电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或者合金的过程 条件：①镀件做阴极②镀层金属做阳极③电镀液中含镀层金属离子 电镀时，把待镀的金属制品（即镀件）作阴极，镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液。

8、 阳极：Mn－e－＝Mn＋ 阴极：Mn＋＋e－＝Mn 这样，在直流电的作用下，镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面。

9、 同样的道理，用纯铜作阴极，用粗铜作阳极，用CuSO4溶液作电解液。

10、通入直流电，作为阳极的粗铜逐渐溶解，在阴极上析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。

11、电解法冶炼金属 钠、钙、镁、铝等活泼金属，很难用还原剂从它们的化合物中还原得到单质，因此必须通过电解熔融的化合物的方法得到。

12、如电解熔融的氯化钠可以得到金属钠： 阴极：2Na＋＋2e－＝2Na 阳极：2Cl――2e－＝Cl2↑编辑本段电解时，物质在电极上的放电顺序 （1）阳极：与电源的正极相连。

13、 当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时，通电后作电极的金属失去电子变成金属离子，溶解到电解质溶液中。

14、 当阳极的电极材料是惰性物质（如Au、Pt或石墨）时，通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子，当溶液中同时存在多种阴离子时，还原性强的离子先失去电子发生氧化反应。

15、常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：活性电极〉S2-> I- > Br-> Cl-＞OH-＞含氧酸根离子（如SO4 2-、NO3-等）＞F-。

16、Cl-和OH-在电解时的电极反应式分别是： 2Cl- ―2e-＝Cl2↑ 4OH- ―4e-＝2H2O+O2↑ 因为水电离能够产生OH-，所以电解含氧酸盐溶液时，在阳极上是OH-放电生成氧气，而含氧酸根离子不发生变化。

17、（当阳极为惰性金属常用的为C 铂 金 时 自身放电） （2）阴极：与电源的负极相连。

18、 在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子。

19、当溶液中存在多种阳离子时，按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子的氧化性越强，越容易被还原。

20、在水溶液中，铝之前的金属的阳离子不可能被还原。

21、编辑本段酸、碱、盐溶液电解规律 （1）无氧酸是其本身的电解 （2）含氧酸是水的电解 （3）可溶性碱是水的电解 （4）活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解 （5）活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性，阳极析出非金属单质 （6）不活泼金属的无氧盐是该盐的电解 （7）中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属，阳极得到氧气同时酸性提高。

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